ЕГЭ по химии http://ege.yandex.ru/chemistry/ - В этом разделе размещены пробные варианты ЕГЭ по химии, а также упражнения на выполнение отдельных типов заданий из разделов А и В.
Проверяемые элементы
содержания экзаменационной
работы в форме ЕГЭ по химии
для учащихся 11 класса в 2012-2013 учебном году
|
|
А1
|
Строение электронных оболочек атомов элементов
первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы.
Электронная конфигурация атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
|
А2
|
Закономерности изменения
химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
|
А3
|
Общая характеристика металлов
главных подгрупп I – III групп в связи с их положением в периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их
атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа по
их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и
особенностям строения их атомов. Общая
характеристика неметаллов главных подгрупп IV – VII групп в связи с их положением в периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их
атомов.
|
А4
|
Ковалентная
химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики
ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая
связь. Водородная связь.
|
А5
|
Электроотрицательность.
Степень окисления и валентность химических элементов.
|
А6
|
Вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств
веществ от особенностей их кристаллической решетки.
|
А7
|
Классификация
неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и
международная). Классификация органических веществ. Номенклатура органических
веществ (тривиальная и международная).
|
А8
|
Характерные
химические свойства простых
веществ-металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, переходных металлов –
меди, цинка, хрома, железа.
Характерные химические свойства простых веществ-неметаллов: водорода,
галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния.
|
А9
|
Характерные химические свойства
оксидов (основных, амфотерных, кислотных).
|
А10
|
Характерные химические свойства
оснований, амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот.
|
А11
|
Характерные
химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере
соединений алюминия и цинка).
|
А12
|
Взаимосвязь неорганических
веществ.
|
А13
|
Теория
строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и
пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в
молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода.
Радикал. Функциональная группа.
|
А14
|
Характерные химические свойства углеводородов:
алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов
(бензола и толуола).
|
А15
|
Характерные
химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола.
|
А16
|
Характерные химические свойства
альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные
вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды).
|
А17
|
Основные
способы получения углеводородов (в лаборатории). Основные способы получения
кислородсодержащих соединений (в лаборатории).
|
А18
|
Взаимосвязь углеводородов и кислородосодержащих
органических соединений.
|
А19
|
Классификация химических реакций в неорганической и
органич. химии.
|
А20
|
Скорость реакции, ее зависимость от различных
факторов.
|
А21
|
Обратимые
и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия
под действием различных факторов.
|
А22
|
Электролитическая диссоциация электролитов в водных
растворах. Сильные и слабые электролиты.
|
А23
|
Реакции ионного обмена.
|
А24
|
Гидролиз
солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.
|
А25
|
Реакции
окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
|
А26
|
Правила работы в лаборатории.
Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими,
горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные
методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения
смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и
ионы. Идентификация органических соединений.
|
А27
|
Понятие
о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на
примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола).
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные
источники углеводородов, их переработка. ВМС. Реакции полимеризации и
поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки.
|
А28
|
Расчеты
объемных отношений газов при химических реакциях. Тепловой эффект химической
реакции. Термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.
|
В1
|
Классификация неорганических
веществ. Классификация и номенклатура органических соединений.
|
В2
|
Электроотрицательность. Степень
окисления и валентность химических элементов. Реакции
окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
|
В3
|
Электролиз расплавов и растворов
(солей, щелочей, кислот).
|
В4
|
Гидролиз
солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная,
щелочная.
|
В5
|
Характерные химические свойства неорганических
веществ:
– простых веществ-металлов: щелочных,
щелочноземельных, алюминия, переходных металлов – меди, цинка, хрома, железа;
– простых веществ-неметаллов: водорода, галогенов,
кислорода, серы, азота, фосфора,
углерода, кремния;
– оксидов: основных, амфотерных, кислотных;
– оснований и амфотерных гидроксидов;
– кислот;
– солей: средних, кислых, основных; комплексных (на
примере соединений алюминия и цинка).
|
В6
|
Характерные химические свойства углеводородов:
алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов
(бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный
механизмы реакций в органической химии.
|
В7
|
Характерные химические свойства
предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола; альдегидов, предельных
карбоновых кислот, сложных эфиров.
|
В8
|
Характерные химические свойства
азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Биологически
важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды),
белки.
|
В9
|
Вычисление массы растворенного
вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой
долей.
|
В10
|
Расчеты: массы вещества или объема газов по
известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в
реакции веществ.
|
С1
|
Реакции
окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
|
С2
|
Реакции, подтверждающие
взаимосвязь различных классов неорганических веществ.
|
С3
|
Реакции,
подтверждающие взаимосвязь органических веществ.
|
С4
|
Расчеты:
массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ
дано в избытке (имеет примеси), если одно из веществ дано в виде раствора с определенной
массовой долей растворенного вещества. Расчеты: массовой или объемной доли
выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты: массовой доли
(массы) химического соединения в смеси.
|
С5
|
Нахождение молекулярной формулы
вещества.
|
Всего заданий – 43, из них по типу заданий:
А – 28, В
– 10, С – 5.
Максимальный первичный балл за работу – 65.
Общее время выполнения работы – 180 мин.
В
периоде слева направо:
В
А - группе сверху вниз:
А1.
Строение электронных оболочек
атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация
атома. Основное и возбужденное состояние атомов.
1.
Число
электронов, протонов и нейтронов в атоме.
Число
электронов равно порядковому номеру и числу протонов, число нейтронов равно разности между массовым
числом и порядковым номером.
2.
Физический
смысл порядкового номера, номера периода и номера группы.
Порядковый
номер равен числу протонов и электронов, заряду ядра; номер периода равен числу
заполняемых электронных слоёв; номер А - группы равен числу электронов на
внешнем слое (валентных электронов).
3.
Максимальное
число электронов на уровнях.
Максимальное
число электронов на уровнях определяется по формуле N= 2· n2.
1
уровень – 2, 2 уровень – 8, 3 уровень - 18, 4 уровень – 32.
4.
s-,
p- и d- элементы.
s-элементы
расположены в I и II А-группах;
p- элементы в III –VIII А –группах; d- элементы в I-
VIII В группах.
5.
Порядок
заполнения электронами Е уровней и
орбиталей в атомах.
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
5f
6d 7p
6.
«Провал» электрона — переход электрона с
внешнего энергетического уровня на более
низкий,
что объясняется большей энергетической устойчивостью образующихся при этом
электронных конфигураций. Подобное явление наблюдается у меди и хрома.
24Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 29Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
7.
Особенности
заполнения электронных оболочек у элементов А и В групп.
У
элементов А-групп валентные электроны заполняют последний слой, а у элементов
В-групп- внешний и частично предвнешний электронный слой.
8.
Степени
окисления элементов в высших оксидах и ЛВС.
Группы
|
I
|
II
|
III
|
IV
|
V
|
VI
|
VII
|
VIII
|
С.О. в высшем
оксиде = + № гр
|
+1
|
+2
|
+3
|
+4
|
+5
|
+6
|
+7
|
+8
|
Высший оксид
|
R2О
|
RО
|
R2О3
|
RО2
|
R2О5
|
RО3
|
R2О7
|
RО4
|
С.О. в ЛВС = № гр -
8
|
-
|
-
|
-
|
-4
|
-3
|
-2
|
-1
|
-
|
ЛВС
|
-
|
-
|
-
|
Н4R
|
Н3R
|
Н2R
|
НR
|
-
|
9.
Строение
электронных оболочек ионов.
У катиона – меньше электронов на
величину заряда, у анионов - больше на величину заряда.
Напимер: Na0 - 11 электронов, Na+ - 10 электронов; P0 – 15 электронов, P3- - 18 электронов.
10. Основное и возбужденное состояние
атомов.
Основное
состояние – состояние атома, в котором его энергия минимальна.
Возбужденные состояния атомов образуются
из основного состояния при переходе одного или нескольких электронов (например, под действием излучения или при нагревании) с занятых орбиталей на свободные (или занятые лишь
одним электроном).
Пример:
Al - …3s2 3p1, *Al
- 3s13p2; Р …3s2
3p3, Р* - 3s13p3
3d1.
11.
Изотопы.
Изотопы
- разновидности атомов одного ХЭ,
имеющие одинаковое число электронов и протонов, но разную массу атома (разное число
нейтронов).
Пример:
Элементарные
частицы
|
Изотопы
|
|
40 Ca
|
42 Ca
|
|
é
|
20
|
20
|
p+
|
20
|
20
|
n0
|
20
|
22
|
А2.
Закономерности изменения
химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
1.
Физический
смысл порядкового номера, номера периода и номера группы.
Порядковый
номер равен числу протонов и электронов, заряду ядра; номер периода равен числу
заполняемых электронных слоёв; номер А - группы равен числу электронов на
внешнем слое (валентных электронов).
2.
Горизонтальная
периодичность.
В
периоде слева направо:
- заряды атомных
ядер увеличиваются;
- число электронов на внешнем электронном слое
увеличивается;
- число электронных слоёв не изменяется;
- радиус атомов уменьшается;
- ЭО увеличивается;
- металлические свойства уменьшаются,
неметаллические свойства увеличиваются;
- основные свойства соединений (оксидов,
гидроксидов) уменьшаются, сменяются амфотерными, кислотные свойства (оксидов, кислот)
увеличиваются.
3.
Вертикальная
периодичность.
В
А - группе сверху вниз:
-заряды атомных
ядер увеличиваются;
-
число электронов на внешнем электронном
слое не изменяется;
- число электронных слоёв увеличивается;
-
радиус атомов увеличивается;
- ЭО уменьшается;
-
металлические свойства увеличиваются,
неметаллические свойства уменьшаются;
- основные свойства соединений (оксидов,
гидроксидов) увеличиваются, кислотные свойства соединений (оксидов, кислот) уменьшаются.
Комментариев нет:
Отправить комментарий